Cromo

Il cromo è l’elemento chimico di numero atomico 24. Il suo simbolo è Cr.

Caratteristiche

Il cromo è un metallo duro, lucido, color grigio acciaio; può essere facilmente lucidato, fonde con difficoltà ed è molto resistente alla corrosione.

Gli stati di ossidazione più comuni del cromo sono +2, +3 e +6, di cui +3 è il più stabile; stati +4 e +5 sono relativamente rari. I composti del cromo +6 (cromo esavalente) sono potenti ossidanti, e gli effetti tossici e cancerogeni del cromo esavalente sono principalmente imputati a questa caratteristica, rendendolo fortemente aggressivo nei confronti dei sistemi biologici.

Applicazioni

Uso del cromo:
In metallurgia, per conferire resistenza alla corrosione ed una finitura lucida:
come costituente per leghe resistenti al calore (grazie alla funzione protettiva dell’ossido Cr2O3), come nell’acciaio inox, nelle leghe per resistenze elettriche al Ni-Cr (80% Ni – 20% Cr) o Fe-Ni-Cr (con tenori massimi del 30%),
nella cromatura,
nell’alluminio anodizzato.
Per smalti e vernici.
L’ossido di cromo (III) è un lucidante per metalli conosciuto come green rouge.
I sali di cromo colorano il vetro di verde smeraldo.
Il cromo è responsabile del colore rosso dei rubini, ed è usato nella produzione di rubini sintetici.
Come catalizzatore.
La Cromite si usa per fare impasti per la cottura dei mattoni.
Sali di cromo si usano nella conciatura del cuoio.
Il dicromato di potassio è un reagente chimico ed è anche un agente titolante. Si usa anche come mordenzante per tinture per stoffa.
La miscela cromica è usata nella pulitura della vetreria di laboratorio.
L’ossido di cromo (IV) (CrO2) si usa per fabbricare nastri magnetici: grazie alla maggiore coercitività rispetto al ferro, i nastri al cromo offrono prestazioni superiori.

Storia

Nel 1761 Johann Gottlob Lehmann trovò un minerale color rosso-arancio nei monti Urali, che battezzò piombo rosso siberiano: erroneamente identificato come un composto di piombo con parti di selenio e ferro, il minerale era in realtà un cromato di piombo (PbCrO4).

Nel 1770 Peter Simon Pallas visitò lo stesso sito di Lehmann e rinvenne un altro “minerale di piombo” color rosso che poteva essere utilmente impiegato come pigmento per vernici. Questo uso del piombo rosso siberiano si sviluppò rapidamente; nello stesso periodo un colore giallo brillante ricavato dalla crocoite, un altro minerale di cromo, divenne molto di moda.

Nel 1797 Nicolas-Louis Vauquelin ricevette dei campioni di crocoite (un minerale del cromo); da questi fu capace di ricavare ossido di cromo (CrO3) mescolando la crocoite con acido cloridrico, e un anno più tardi scoprì che poteva ottenere cromo metallico riscaldando l’ossido in un letto di carbone. Fu anche in grado di rilevare tracce di cromo in alcune gemme preziose, come rubini e smeraldi.

Durante il XIX secolo il cromo fu usato principalmente per preparare vernici e pigmenti vari; oggi l’uso principale del cromo (85% del totale) è per leghe metalliche, con il resto diviso fra l’industria chimica, le fonderie e le fabbriche di laterizi. Il nome “cromo deriva dalla parola greca chroma, che vuol dire “colore”, a causa del gran numero di composti vivacemente colorati di tale elemento.

Ruolo biologico

Il cromo, nel suo stato esavalente, è un elemento altamente tossico, per pressoché ogni organismo vivente, uomo compreso, per il quale si è dimostrata mutagenicità e cancerogenicità. Si discute invece se il cromo trivalente sia un oligonutriente essenziale, necessario per il corretto metabolismo degli zuccheri nel corpo umano. La Food Standards Agency inglese, per esempio ha visto e ricorretto i dati relativi al fabbisogno umano di tale elemento, spesso supplementato nella dieta in forma di cromo picolinato e varie volte accusato di essere al contrario solamente dannoso, o al più ininfluente, se assunto in piccole dosi. Non è dimostrato che una carenza di cromo influenzi eventualmente la capacità dell’insulina di regolare il livello di glucosio nel sangue. Diversamente da altri oligominerali, non è stata trovata traccia di atomi di cromo in alcuna metalloproteina dotata di attività biologica e neppure in altri composti attivi. Il ruolo del cromo nel metabolismo degli zuccheri resta dunque, per ora, un mistero o un fatto irrilevante.

Produzione

Il cromo si estrae sotto forma di cromite (FeCr2O4): da questa, riscaldata in presenza di alluminio o silicio, si ottiene il cromo metallico commerciale. Circa metà della cromite estratta nel mondo viene dal Sudafrica. Altri produttori importanti sono il Kazakhistan, l’India e la Turchia. Esistono molti giacimenti vergini di cromite, ma sono concentrati quasi tutti in Kazakhistan e in Sudafrica. La produzione annua nel 2000 è stata di circa 15 milioni di tonnellate, convertita quasi tutta in 40 milioni di tonnellate di lega ferro-cromo con un valore approssimativo di mercato di 2 miliardi di euro.

I depositi di cromo nativo puro sono rari: la miniera Udachnaya in Russia ne produce piccole quantità. È una miniera di diamanti che sfrutta una vena di kimberlite, in cui l’ambiente riducente favorisce l’accumulo di cromo metallico puro.
Composti

Il dicromato di potassio è un potente agente ossidante ed è il miglior composto disponibile per eliminare ogni possibile composto organico dai vetri di laboratorio, ma è altamente tossico e mutageno . Il verde cromo è un ossido di cromo, Cr2O3 usato nelle vernici per miniature, modellismo e pittura su vetro. Il giallo cromo è un pigmento giallo brillante, PbCrO4, usato dai pittori.

L’acido cromico ha la struttura (ipotizzata) H2CrO4. Né l’acido cromico né l’acido dicromico sono presenti in natura, ma i loro anioni si possono ritrovare in una gran varietà di composti. Sia il triossido di cromo, CrO3 (l’anidride acida di cromo) che l’acido cromico propriamente detto sono venduti industrialmente come “acido cromico”.
Isotopi

In natura il cromo è composto di tre isotopi stabili; 52Cr, 53Cr e 54Cr. Il 52Cr è il più abbondante (abbondanza naturale 83.789%). Sono stati creati 19 radioisotopi, di cui i più stabili sono il 50Cr con emivita di oltre 1,8E17 anni e il 51Cr con 27,7025 giorni. Tutti gli altri isotopi sono molto radioattivi, con emivite di meno di un giorno e spesso di meno di un minuto. Il cromo ha 2 stati metastabili.

Il decadimento del 53Cr produce 53Mn. Il cromo quindi contiene di solito anche isotopi di manganese, e questo rende il sistema cromo-manganese uno strumento di indagine in geologia. I rapporti Mn/Cr confermano le prove fornite dal 26Al e dal 107Pd sulla storia degli inizi del sistema solare; variazioni del rapporto fra 53Cr/52Cr e Mn/Cr riscontrati in molti meteoriti indicano un rapporto iniziale 53Mn/55Mn tale per cui la loro struttura isotopica Mn-Cr deriva dal decadimento in situ di 53Mn in corpi planetari differenziati. Quindi il 53Cr fornisce prove ulteriori sui processi nucleosintetici immediatamente successivi alla condensazione del sistema solare.

Il peso atomico degli isotopi di cromo va dalle 43 amu (43Cr) alle 67 amu (67Cr). Il principale modo di decadimento prima dell’isotopo più abbondante (52Cr) è la cattura elettronica, mentre il principale modo di decadimento dopo di esso è il decadimento beta.

Precauzioni e tossicologia

Il cromo metallico e i composti del cromo trivalente non sono normalmente considerati pericolosi per la salute, ma i composti del cromo esavalente sono molto tossici se ingeriti o se i fumi vengono respirati. La dose letale di composti di cromo esavalente è per esempio nel caso del bicromato d’ammonio:

per somministrazione orale LD50 <190 (Cr 6+) mg/kg nel ratto, dimostra irritabilità primaria sulla pelle ed è corrosivo sulla pelle e sulle mucose, può essere mortale se assorbito anche attraverso la pelle e se ingerito; l’inalazione può provocare spasmo dei bronchi, infiammazione ed edema della laringe e dei bronchi, polmonite chimica ed edema polmonare. Presenta frequentemente fenomeni di sensibilizzazione se inalato, a contatto con la pelle. Si sospetta essere teratogeno ed è classificato come cancerogeno.

Nel 1958 l’Organizzazione Mondiale della Sanità consigliò una concentrazione massima ammissibile per il cromo esavalente di 0,05 milligrammi per litro nell’acqua potabile, sulla base di misure di salvaguardia per la salute. Tale raccomandazione è stata rivista molte volte, ma il valore fissato non è mai stato elevato.

Poiché molti composti del cromo sono stati e sono tuttora usati in colori, vernici e nella concia del cuoio, molti di essi si ritrovano oggi nel terreno e nelle falde acquifere in siti industriali abbandonati, che ora necessitano di decontaminazione e recupero ambientale.

A partire dal 1º luglio 2006 è diventata obbligatoria la Direttiva della Comunità Europea 2002/95/CE (RoHS) che vieta l’utilizzo di cromo esavalente come componente nei rivestimenti anticorrosione in vari tipi di apparecchiature elettriche ed elettroniche.

Intossicazione acuta

La maggior parte dei composti del cromo esavalente sono irritanti per gli occhi, per la pelle e per le mucose, ed una esposizione cronica ad essi può causare danni permanenti agli occhi, se non adeguatamente curati. L’ingestione di liquidi contenenti cromo (accidentale o a scopo suicidario) provoca gravi gastroenteriti con nausea, dolori addominali, vomito e diarrea. A questa fase segue il danno epatico e renale e necrosi tubulare acuta con sviluppo di insufficienza renale acuta molto grave e possibile evoluzione verso l’exitus.
Intossicazione cronica

Il cromo è responsabile di una lunga serie di effetti tossici cronici. Tra questi i più noti sono:
Congiutivi e cheratocongiuntiviti croniche
Dermatiti irritative, talora ulcerazioni a carico di avambracci, mani e piedi
Laringite cronica, bronchite, asma
Epatopatie e disturbi a carico del tratto gastrointestinale
Rinite ulcerativa, con possibile perforazione del setto nasale

Il cromo esavalente è inoltre un famoso agente cancerogeno per gli esseri umani (gruppo I secondo IARC). Esiste infatti una estesa letteratura scientifica (vedi Bibliografia), dimostrante gli effetti cancerogeni del cromo (VI) sia in esperimenti di laboratorio che come casistica. Il cromo è responsabile di:
Carcinoma dei seni paranasali
Carcinoma del polmone, soprattutto negli addetti alla cromatura elettrolitica e alla produzione dei pigmenti del cromo.
Indicatori di dose

Per stabilire la possibile esposizione al cromo, si deve procedere alla misurazione del cromo urinario prima e dopo il turno lavorativo. Questo semplice metodica permette di quantificare l’esposizione al tossico in soggetti con manifestazioni cliniche suggestive di intossicazione da cromo.
Citazioni letterarie
Al cromo è dedicato uno dei racconti de “Il sistema periodico” di Primo Levi.
Citazioni cinematografiche

Nel film Erin Brockovich con Julia Roberts, il cromo esavalente è indicato come agente altamente oncogeno.

Informazioni sul Cromo

Nome, simbolo, numero atomico cromo, Cr, 24
Serie metalli di transizione
Gruppo, periodo, blocco 6 (VIB), 4, d
Densità, durezza 7140 kg/m3, 8,5
Configurazione elettronica
Proprietà atomiche
Peso atomico 51,9961 amu
Raggio atomico (calc.) 140 (166) pm
Raggio covalente 127 pm
Configurazione elettronica [Ar]3d54s1
e− per livello energetico 2, 8, 13, 1
Stati di ossidazione 6,3,2 (acido forte)
Struttura cristallina cubica a corpo centrato
Proprietà fisiche
Stato della materia solido
Punto di fusione 2130 K (1857 °C)
Punto di ebollizione 2945 K (2672 °C)
Volume molare 7,23 · 10-6 m3/mol
Entalpia di vaporizzazione 344,3 kJ/mol
Calore di fusione 16,9 kJ/mol
Tensione di vapore 990 Pa a 2130 K
Velocità del suono 5940 m/s a 293.15 K
Altre proprietà
Numero CAS 7440-47-3
Elettronegatività 1,66 (scala di Pauling)
Calore specifico 450 J/(kg*K)
Conducibilità elettrica 7,74 · 106 /(m·ohm)
Conducibilità termica 93,7 W/(m*K)
Energia di prima ionizzazione 652,9 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione 1590,6 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione 2987 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione 4743 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione 6702 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione 8744.9 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP
50Cr sintetico >1,8 · 1017 anni ε 50Ti
51Cr sintetico 27,7025 giorni ε 0,753 51V
52Cr 83,789% Cr è stabile con 28 neutroni
53Cr 9,501% Cr è stabile con 29 neutroni
54Cr 2,365% Cr è stabile con 30 neutroni

iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento.

Nel mondo e nel tempo potreste vedere un sacco di misteri e cose incredibili non solo nel tempo e anche nello spazio. Io con la mia famiglia e anche senza ho viaggiato nel tempo e nello spazio. Ogni tanto ho visto cose incredibili e ho scoperto che nel mondo le persone con i poteri hanno fatto grandi cose per vivere in pace senza con noi. Noi li abbiamo visti come dei mostri e loro si sono rintanati dentro una dimensione nota come Universing. Io sono Daniel Saintcall e sono uno dei tanti Dominatori di Poteri che è vivo e vegeto e cerca di capire cosa succede nel tempo e nello spazio. Se avete bisogno di aiuto chiedete pure e se invece dovete scrivere qualcosa la potete scrivere qui sotto

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